Заголовок:
Комментарий:
Готово, можно копировать.
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 29251
1.  
i

Ка­ти­о­ном яв­ля­ет­ся ча­сти­ца, фор­му­ла ко­то­рой:

1) \ChemFormOH
2) \ChemFormNO
3) \ChemFormCH_3 в сте­пе­ни п люс
4) \ChemFormP_4
2.  
i

Число ней­тро­нов в со­ста­ве атома \ChemForm в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 27 пра­вая круг­лая скоб­ка Al равно:

1) 13
2) 14
3) 26
4) 27
3.  
i

В ряду ато­мов N, Р, Si, Аl по­сле­до­ва­тель­но:

1) уве­ли­чи­ва­ет­ся ра­ди­ус;
2) уве­ли­чи­ва­ет­ся число элек­тро­нов;
3) умень­ша­ет­ся число за­вер­шен­ных энер­ге­ти­че­ских уров­ней;
4) уве­ли­чи­ва­ет­ся число элек­тро­нов на внеш­нем уров­не в ос­нов­ном со­сто­я­нии;
5) воз­рас­та­ет элек­тро­от­ри­ца­тель­ность.
4.  
i

Все ко­ва­лент­ные связи яв­ля­ют­ся НЕ­по­ляр­ны­ми в ве­ще­стве:

1) оксид уг­ле­ро­да(II);
2) нит­рат ам­мо­ния;
3) эта­нол;
4) иодид маг­ния;
5) крем­ний.
5.  
i

Ко­ва­лент­ную не­по­ляр­ную связь со­дер­жат все ве­ще­ства в ряду:

1) крем­ний, на­трий, хлор;
2) белый фос­фор, кис­ло­род, алмаз;
3) хло­ро­во­до­род, метан, пе­рок­сид во­до­ро­да;
4) хлор, фтор, фто­рид на­трия.
6.  
i

Атом­ную кри­стал­ли­че­скую ре­шет­ку в твер­дом аг­ре­гат­ном со­сто­я­нии об­ра­зу­ет:

1) \ChemFormNH_4F
2) \ChemFormSiO_2
3) \ChemFormCO_2
4) \ChemFormH_2O
7.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ча­сти­цы и чис­лом элек­тро­нов, ко­то­рые об­ра­зу­ют хи­ми­че­ские связи в этой ча­сти­це.

ФОР­МУ­ЛА ЧА­СТИ­ЦЫ

1 — \ChemFormSiH_4

2 — \ChemFormN_2

3 — \ChemFormHCN

ЧИСЛО ЭЛЕК­ТРО­НОВ

а — 2

б — 4

в — 6

г — 8

1) 1а, 2б, 3в
2) 1г, 2в, 3г
3) 1б, 2б, 3г
4) 1а, 2в, 3г
8.  
i

С по­мо­щью при­бо­ра, изоб­ражённого на ри­сун­ке, спо­со­бом вы­тес­не­ния воз­ду­ха с ми­ни­маль­ны­ми по­те­ря­ми можно со­брать газ (н. у.):

1) оксид азота(I)
2) уг­ле­кис­лый газ
3) иодо­во­до­род
4) во­до­род
9.  
i

НЕЛЬ­ЗЯ при­го­то­вить на­сы­щен­ный вод­ный рас­твор при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре:

1) хло­ро­во­до­ро­да
2) про­па­но­вой кис­ло­ты
3) хло­ри­да калия
4) са­ха­ро­зы
10.  
i

Фе­нол­фта­ле­ин при­об­ре­та­ет ма­ли­но­вую окрас­ку в вод­ном рас­тво­ре ве­ще­ства, ко­то­рое об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции со­еди­не­ния между:

1) Li и H$_2$SO$_4$;
2) Li и H$_2$O;
3) Li$_2$O и H$_2$O;
4) Li$_2$O и H$_2$SO$_4$.
11.  
i

Твёрдый гид­рок­сид калия це­ле­со­об­раз­но ис­поль­зо­вать для осу­ше­ния влаж­но­го газа:

1) \ChemFormHI
2) \ChemFormO_2
3) \ChemFormH_2S
4) \ChemFormSO_2
12.  
i

Ука­жи­те утвер­жде­ние, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щее соль \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка HCO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2:

1) ре­а­ги­ру­ет с рас­тво­ром гид­рок­си­да бария
2) яв­ля­ет­ся ма­ло­рас­тво­ри­мым в воде ве­ще­ством
3) фор­муль­ная еди­ни­ца со­сто­ит из че­ты­рех ато­мов
4) можно по­лу­чить дей­стви­ем \ChemFormKOH на \ChemFormCaCO_3.
13.  
i

Фор­му­лы ве­ществ (или ионов), в ко­то­рых сте­пень окис­ле­ния азота равна со­от­вет­ствен­но +3, +5, -3, пред­став­ле­ны в ряду:

1) \ChemFormHNO_2, NO_3 в сте­пе­ни м инус , NH_4Cl
2) \ChemFormNO_2, HNO_3, NH_3
3) \ChemFormNO_2 в сте­пе­ни м инус , N_2O_5, N_2O_3
4) \ChemFormN_2O, HNO_2, NH_3
14.  
i

От­но­си­тель­но ве­ще­ства, фор­му­ла ко­то­ро­го СаСО_3, верно:

 

а  — раз­ла­га­ет­ся при на­гре­ва­нии на оксид ме­тал­ла и оксид уг­ле­ро­да(IV)

б  — ре­а­ги­ру­ет с со­ля­ной кис­ло­той и рас­тво­ром хло­ри­да на­трия

в  — от­но­сит­ся к сред­ним солям

г  — в вод­ной среде ре­а­ги­ру­ет с уг­ле­кис­лым газом

1) а, б, в, г
2) в
3) б, г
4) а, в, г
15.  
i

Вы­бе­ри­те ряд ре­а­ген­тов, ко­то­рые в ука­зан­ном по­ряд­ке можно ис­поль­зо­вать при осу­ществ­ле­нии пре­вра­ще­ний по схеме \ChemFormCl_2 → \ChemFormHCl → \ChemFormBaCl_2 → \ChemFormFeCl_2 (элек­тро­ли­ты взяты в виде вод­ных рас­тво­ров):

1) \ChemFormHBr, BaSO_4, Fe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
2) Н_2$, ВаСО_3$, FeS
3) \ChemFormHI, BaS, FeSO_4
4) Н_2$, Ва левая круг­лая скоб­ка ОН пра­вая круг­лая скоб­ка _2$, Fe
16.  
i

Ис­ход­ные кон­цен­тра­ции ве­ществ А и В, участ­ву­ю­щих в од­но­ста­дий­ной ре­ак­ции А + В = С, равны со­от­вет­ствен­но 2,45 моль/дм3 и 1,94 моль/дм3. Через 48 с после на­ча­ла ре­ак­ции кон­цен­тра­ция ве­ще­ства А сни­зи­лась до 1,37 моль/дм3. Сред­няя ско­рость (моль/дм3 · с) дан­ной ре­ак­ции и кон­цен­тра­ция ве­ще­ства В (моль/дм3) через 48 с после на­ча­ла ре­ак­ции равны со­от­вет­ствен­но:

1) 0,0235 и 0,52
2) 0,0125 и 0,78
3) 0,0225 и 0,86
4) 0,0435 и 0,65
17.  
i

Ука­жи­те ряд, во всех ве­ще­ствах или ча­сти­цах ко­то­ро­го име­ют­ся как ион­ные, так и ко­ва­лент­ные по­ляр­ные связи:

1) \ChemFormH_3O в сте­пе­ни п люс , K_2SO_4
2) \ChemFormNH_4Cl, CuSO_4
3) \ChemFormPCl_3, PO_4 в кубе в сте­пе­ни м инус
4) \ChemFormNa_3PO_4, P_4
18.  
i

Вы­бе­ри­те пра­виль­ное утвер­жде­ние:

1) выс­шая сте­пень окис­ле­ния ато­мов не­ме­тал­лов в ряду Si, P, S, Cl умень­ша­ет­ся
2) толь­ко один не­ме­талл яв­ля­ет­ся s - эле­мен­том
3) число про­стых ве­ществ не­ме­тал­лов равно числу хи­ми­че­ских эле­мен­тов не­ме­тал­лов
4) атомы толь­ко од­но­го эле­мен­та не­ме­тал­ла в ос­нов­ном со­сто­я­нии имеют элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию внеш­не­го слоя \ChemFormns в сте­пе­ни 1
19.  
i

Ука­жи­те НЕ­ВЕР­НОЕ утвер­жде­ние:

1) каль­ций всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с водой с об­ра­зо­ва­ни­ем силь­но­го ос­но­ва­ния
2) при вза­и­мо­дей­ствии лития с кис­ло­ро­дом может быть по­лу­че­но ве­ще­ство со­ста­ва \ChemFormLi_2O
3) твер­дый гид­рок­сид калия при по­вы­шен­ной тем­пе­ра­ту­ре раз­ла­га­ет­ся на ок­си­ды
4) гид­рок­сид бе­рил­лия ре­а­ги­ру­ет с рас­тво­ра­ми как кис­лот, так и ще­ло­чей
20.  
i

Ука­жи­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) алю­ми­ний­со­дер­жа­щих про­дук­тов А и Б в сле­ду­ю­щей схеме пре­вра­ще­ний:

Al \reactrarrow0pt2 cmCl_2, t ... \reactrarrow0pt4 cmNaOH левая круг­лая скоб­ка конц., изб. пра­вая круг­лая скоб­ка А \reactrarrow0pt4 cmHNO_3$ левая круг­лая скоб­ка p минус p, изб. пра­вая круг­лая скоб­ка Б.

1) 158
2) 198
3) 213
4) 411
21.  
i

В за­кры­том со­су­де по­сто­ян­но­го объёма уста­но­ви­лось рав­но­ве­сие

H$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс I$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка \Equilibarrow$ 2HI левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Q.

Затем тем­пе­ра­ту­ру по­вы­си­ли. Для новой рав­но­вес­ной си­сте­мы по срав­не­нию с пер­во­на­чаль­ной вер­ны­ми яв­ля­ют­ся утвер­жде­ния:

 

а)  дав­ле­ние в си­сте­ме уве­ли­чи­лось;

б)  ко­ли­че­ство иодо­во­до­ро­да умень­ши­лось;

в)  ко­ли­че­ство иода умень­ши­лось;

г)  дав­ле­ние в си­сте­ме НЕ из­ме­ни­лось.

1) а, б
2) б, г
3) а, в
4) в, г
22.  
i

По­вы­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры от 20 °C до 80 °C при­ве­дет к уве­ли­че­нию рас­тво­ри­мо­сти в воде:

1) \ChemFormCO_2
2) \ChemFormHNO_3
3) \ChemFormNaBr
4) \ChemFormH_2
23.  
i

В со­су­де объ­е­мом 4 дм3 про­те­ка­ет ре­ак­ция А$_2$ плюс B$_2$ \reactrarrow0pt0.5 cm 2АВ. Через 14 с после на­ча­ла ре­ак­ции об­ра­зо­ва­лось ве­ще­ство \ChemFormAB хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 28 моль. Сред­няя ско­рость (моль/дм3 · с) об­ра­зо­ва­ния ве­ще­ства \ChemFormAB равна:

1) 2
2) 8
3) 0,5
4) 0,25
24.  
i

В вод­ном рас­тво­ре, pH ко­то­ро­го 1, в зна­чи­тель­ной кон­цен­тра­ции НЕ могут при­сут­ство­вать ионы:

1) \ChemFormK в сте­пе­ни п люс ;
2) \ChemFormNa в сте­пе­ни п люс ;
3) \ChemFormCl в сте­пе­ни м инус ;
4) \ChemFormF в сте­пе­ни м инус .
25.  
i

Какая масса (г) меди долж­на про­ре­а­ги­ро­вать с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той, чтобы вы­де­лив­ший­ся газ занял такой же объем, как и газ, вы­де­ля­ю­щий­ся при дей­ствии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты на алю­ми­ний мас­сой 0,054 г? Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1) 0,192
2) 0,051
3) 0,034
4) 0,288
26.  
i

Число мо­ле­кул во­до­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го гид­ри­ро­ва­ния всех свя­зей \ChemFormC=C в мо­ле­ку­ле триг­ли­це­ри­да (см. рис.), равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
27.  
i

Ука­жи­те общие свой­ства для на­трия и лития:

 

а)  НЕ ре­а­ги­ру­ют с кис­ло­ро­дом при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре

б)  при сплав­ле­нии гид­рок­си­дов с ок­си­дом алю­ми­ния об­ра­зу­ет­ся соль \ChemFormMeAlO_2

в)  при вза­и­мо­дей­ствии с водой об­ра­зу­ют ще­ло­чи

г)  сте­пень окис­ле­ния в ок­си­дах равна +1

1) а, в, г
2) б, в, г
3) а, г
4) а, в
28.  
i

Струк­тур­ным изо­ме­ром 2-ме­тил­пен­та­ди­е­на-1,3 яв­ля­ет­ся со­еди­не­ние, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1)

2)

3)

4)

5)

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
29.  
i

При дей­ствии воды на твер­дое ве­ще­ство А об­ра­зу­ет­ся уг­ле­во­до­род Б (легче воз­ду­ха). При при­со­еди­не­нии к Б во­до­ро­да об­ра­зу­ет­ся уг­ле­во­до­род В (также легче воз­ду­ха). При вза­и­мо­дей­ствии В с вод­ным рас­тво­ром пер­ман­га­на­та калия при 5 °C по­лу­ча­ет­ся ве­ще­ство r При вза­и­мо­дей­ствии Г с из­быт­ком ук­сус­ной кис­ло­ты в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся ор­га­ни­че­ское со­еди­не­ние Д. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ Б, Г и Д.

30.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и общей фор­му­лой го­мо­ло­ги­че­ско­го ряда, к ко­то­ро­му дан­ное ве­ще­ство при­над­ле­жит.

СТРУК­ТУР­НАЯ ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)

Б)

В)

Г)  

ОБЩАЯ ФОР­МУ­ЛА
ГО­МО­ЛО­ГИ­ЧЕ­СКО­ГО РЯДА

1)  \ChemFormC_nH_2n плюс 2

2)  \ChemFormC_nH_2n

3)  \ChemFormC_nH_2n минус 2

4)  \ChemFormC_nH_2n минус 4

5)  \ChemFormC_nH_2n минус 6

6)  \ChemFormC_nH_2n минус 8

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б1B2Г6. Пом­ни­те, что одни дан­ные пра­во­го столб­ца могут ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз, а дру­гие  — не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

31.  
i

При про­пус­ка­нии паров эта­но­ла мас­сой 460 г в при­сут­ствии кис­ло­ро­да над мед­ным ка­та­ли­за­то­ром в ре­ак­цию ка­та­ли­ти­че­ско­го окис­ле­ния всту­пи­ло 45 % спир­та, осталь­ной спирт не про­ре­а­ги­ро­вал. Рас­счи­тай­те массу (г) кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сжи­га­ния по­лу­чен­ной смеси ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

32.  
i

Для осу­ществ­ле­ния пре­вра­ще­ний по схеме

\ChemFormAgNO_3 → \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 → \ChemFormKNO_3 → \ChemFormHNO_3 → \ChemFormH_2S

вы­бе­ри­те ре­а­ген­ты из пред­ло­жен­ных:

 

1  — \ChemFormK_2SO_4

2  — \ChemFormCuCl_2

3  — K_2$S левая круг­лая скоб­ка разб. пра­вая круг­лая скоб­ка

4  — H_2$SO_$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка

5  — \ChemFormCuO

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке сле­до­ва­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер: 2443. Пом­ни­те, что один ре­а­гент может ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз, а дру­гой  — не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

33.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, ха­рак­те­ри­зу­ю­щие во­до­род:

 

1)  атомы в мо­ле­ку­ле свя­за­ны ко­ва­лент­ной свя­зью

2)  плот­ность D2 равна 0,089 г/дм3 (н. у.)

3)  с кис­ло­ро­дом (при под­жи­га­нии) в ка­че­стве ос­нов­но­го про­дук­та об­ра­зу­ет \ChemFormH_2O_2

4)  при на­гре­ва­нии вос­ста­нав­ли­ва­ет медь из ок­си­да меди(II)

5)  в ла­бо­ра­то­рии по­лу­ча­ют дей­стви­ем со­ля­ной кис­ло­ты на цинк

6)  гид­рид-ионы со­дер­жат­ся в вод­ном рас­тво­ре ук­сус­ной кис­ло­ты

 

Ответ за­пи­ши­те в виде по­сле­до­ва­тель­но­сти цифр в по­ряд­ке воз­рас­та­ния, на­при­мер: 245.

34.  
i

Для по­лу­че­ния ве­ществ по ука­зан­ной схеме пре­вра­ще­ний

\ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2SO_4 → \ChemFormNH_3 → \ChemFormNH_4Cl → \ChemFormNH_4NO_3 → \ChemFormKNO_3

вы­бе­ри­те ре­а­ген­ты из пред­ло­жен­ных:

 

1  — \ChemFormBaCl_2

2  — Zn левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2$ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка

3  — \ChemFormHNO_3 левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка

4  — AgNO_3$ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка

5  — \ChemFormHCl левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка

6  — \ChemFormKOH левая круг­лая скоб­ка p минус p пра­вая круг­лая скоб­ка , t

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке осу­ществ­ле­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер: 2443. Пом­ни­те, что один ре­а­гент может ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз, а дру­гой  — не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

35.  
i

На­сы­щен­ный аль­де­гид, в мо­ле­ку­ле ко­то­ро­го со­дер­жит­ся один атом кис­ло­ро­да, вос­ста­но­ви­ли во­до­ро­дом. Про­дукт ре­ак­ции вос­ста­нов­ле­ния про­ре­а­ги­ро­вал с ук­сус­ной кис­ло­той в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лось ор­га­ни­че­ское со­еди­не­ние мас­сой 18,36 г, при вза­и­мо­дей­ствии ко­то­ро­го с из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да калия по­лу­чи­лось ка­лий­со­дер­жа­щее ве­ще­ство мас­сой 17,64 г. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) аль­де­ги­да.

36.  
i

Масса соли, об­ра­зо­вав­шей­ся при вза­и­мо­дей­ствии алю­ми­ния с из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия, со­ста­ви­ла 1476 г. Рас­счи­тай­те хи­ми­че­ское ко­ли­че­ство (моль) элек­тро­нов, пе­ре­шед­ших от ато­мов алю­ми­ния к ато­мам во­до­ро­да в ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

37.  
i

Сго­ра­ние угля про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

С левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = CO_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 393,5 кДж.

Най­ди­те массу (г) сго­рев­ше­го угля, в ко­то­ром мас­со­вая доля не­го­рю­чих при­ме­сей 12 %, если в ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 2361 кДж теп­ло­ты. Ответ округ­ли­те до целых.

38.  
i

Смесь ал­ки­на и се­ро­во­до­ро­да в моль­ном от­но­ше­нии 1 : 3 со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. Про­дук­ты сго­ра­ния по­гло­ти­ли из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да каль­ция. Дей­стви­ем окис­ли­те­ля на вы­пав­ший оса­док весь суль­фит каль­ция пе­ре­ве­ли в суль­фат каль­ция. Масса по­лу­чен­но­го в ре­зуль­та­те осад­ка (суль­фат и кар­бо­нат каль­ция) со­ста­ви­ла 40,4 г. При дей­ствии на этот оса­док из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся 4,48 дм3 (н. у.) газа. Ука­жи­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ал­ки­на.

39.  
i

В гер­ме­тич­ный сосуд по­сто­ян­но­го объ­е­ма по­ме­сти­ли мед­ный по­ро­шок мас­сой 232 г и за­пол­ни­ли сосуд воз­ду­хом объёмом (н. у.) 140 дм3. В ре­зуль­та­те про­ка­ли­ва­ния по­рош­ка плот­ность газа в со­су­де сни­зи­лась на 16 %. Опре­де­ли­те массу (г) твёрдого остат­ка после про­ка­ли­ва­ния.

40.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние син­те­за ам­ми­а­ка N$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс ЗН$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2NН$_3$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 92 кДж. Смесь азота с во­до­ро­дом общим объёмом (н. у.) 200 дм3 по­ме­сти­ли в ре­ак­тор по­сто­ян­но­го объёма для син­те­за ам­ми­а­ка. За счет про­те­ка­ния ре­ак­ции общее ко­ли­че­ство газов в ре­ак­то­ре умень­ши­лось в 1,12 раза. Вы­чис­ли­те, какое ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж) вы­де­ли­лось при этом.

41.  
i

За­гряз­нен­ный ам­ми­ак объ­е­мом 24 м3 (н. у.) со­дер­жит 5% при­ме­сей (по объ­е­му). В ре­зуль­та­те по­гло­ще­ния всего ам­ми­а­ка из­быт­ком азот­ной кис­ло­ты была по­лу­че­на ам­ми­ач­ная се­лит­ра. Учи­ты­вая, что для под­корм­ки од­но­го пло­до­во­го де­ре­ва не­об­хо­ди­мо 57 г хи­ми­че­ско­го эле­мен­та азота, рас­счи­тай­те, какое ко­ли­че­ство де­ре­вьев можно под­кор­мить, ис­поль­зуя по­лу­чен­ную се­лит­ру.

42.  
i

Теп­ло­вой эф­фект ре­ак­ции об­ра­зо­ва­ния кар­бо­на­та каль­ция из ок­си­дов со­став­ля­ет 178 кДж/моль. Для пол­но­го раз­ло­же­ния не­ко­то­ро­го ко­ли­че­ства кар­бо­на­та каль­ция по­тре­бо­ва­лось 64,08 кДж теп­ло­ты. По­лу­чен­ный оксид каль­ция спе­ка­ли с углем мас­сой 18 г в элек­тро­пе­чи. Вы­чис­ли­те массу (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом би­нар­но­го со­еди­не­ния, в ко­то­ром мас­со­вая доля каль­ция равна 62,5%. (При­ме­ся­ми пре­не­бречь.)

43.  
i

Элек­тро­лиз вод­но­го рас­тво­ра, со­дер­жа­ще­го хло­рид калия мас­сой 268,2 г, про­те­ка­ет по схеме

KCl плюс H_2$O \reactrarrow0pt2 cmэлек­тро­лиз KOH плюс Cl_2$\uparrow$ плюс H_2$\uparrow$.

Рас­счи­тай­те объем (н. у., дм3) вы­де­лив­ше­го­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции хлора, если его выход со­став­ля­ет 60%.

44.  
i

Пор­цию кри­стал­ло­гид­ра­та соли \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 умно­жить на 3H_2O про­ка­ли­ли. Об­ра­зо­вал­ся чер­ный по­ро­шок, а осталь­ные про­дук­ты ре­ак­ции были пол­но­стью по­гло­ще­ны водой. Об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор силь­ной кис­ло­ты объ­е­мом 3 дм3 имеет \ChemFormpH 1. Рас­счи­тай­те массу (г) чер­но­го по­рош­ка.